Концентрации. Неэлектролиты                        
Вычислить молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содержащий 4,5 г этого вещества в 500 г воды, замерзает при температуре -0,28°С (для воды Кк=1,86).

нужно полное решение
​

Al2(SO4)3 - средняя соль, сульфат алюминия
K3PO4 - средняя соль, фосфат калия
H2SO3 - слабая кислота, сернистая кислота
Na2CO3 - средняя соль, карбонат натрия
BaO - основный оксид, оксид бария
CO2 - кислотный оксид, оксид углерода (IV) (углекислый газ)
Cr(OH)3 - слабое основание, гидроксид хрома
Ca(OH)2 - щелочь (сильное основание), гидроксид кальция
ZNSO4 - средняя соль, сульфат цинка
SO3 - кислотный оксид, оксид серы (III)
HCl - сильная кислота, соляная (хлороводородная) кислота
K2SO4 - средняя соль, сульфат калия
H3PO4 - слабая (?) кислота, фосфорная (ортофосфорная) кислота
NaOH - щелочь (сильное основание), гидроксид натрия (едкий натр)
K2O - основный оксид, оксид калия
Fe(OH)2 - нерастворимое основание, гидроксид железа (II)
NaNO3 - средняя соль, нитрат натрия
N2O5 - кислотный оксид, оксид азота (v)
HJ - это что за соединение? 

1.
2CH3-CH2-COOH + Ca ---> H2 + (CH3-CH2-COO)2Ca
2CH3-CH2-COOH + Na2O --> H2O + 2CH3-CH2-COONa
CH3-CH2-COOH+ KOH--> CH3-CH2-COOK + H2O
CH3-CH2-COOH + CaCO3 --> (CH3-CH2-COOH)2Ca+CO2+H2O
CH3-CH2-COOH + CH3OH --> CH3-CH2-C(=O)-O-CH3 + H2O

2.какой объем водорода выделится при взаимодействии 8г магния с уксусной кислотой?
                                 8г                                                х л
2CH3-CH2-COOH + Mg ---> (CH3-CH2-COO)2Mg + H2
                                24г/моль                                     22,4л/моль

х = 8*22,4 / 24 = 7,47 л