Изучение состава воздуха

Цель работы: понимать, что на горение расходуется 1/5 часть воздуха.
Реактивы и оборудование: свеча, прикрепленная к пенопласту, вода, чашка Петри, стакан, спички.

Ход работы:
1. Налейте в чашку Петри воду и поместите свечку, прикрепленную к пенопласту.
2. Сделайте на стакане отметки маркером, разделив ее на 5 частей.
3. Зажгите свечу.
4. Накройте стаканом свечку.

Наблюдение:
Что произошло с пламенем свечи?
Обратите внимание на уровень поднимающейся воды. Объясните причину

Что нужно для горения?

Почему стакан запотел?
Назовите продукты горения?

Почему уровень воды поднимается на 1/5 часть?

Вывод:

а) Запишите формулу расчета емкости каждого слоя:

В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия -  2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.

На второй уровне 3 орбитали:

первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.

На третьем уровне:

3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. в дальнейшим на ней должно быть 15 електронов.

Первое превращение описывает синтез ацетилена из метана. Типиснви промышленными этого превращения является термодеструкция:

2СН4 => С2Н2 + 3Н2;

Тримеризация полученного ацетилена в присутствии активированного угля при температуре 450 С приводит к бензолу:

3С2Н2 => C6H6;

Хлорирование ароматических соединений проходит только в присутствии кислоты Льюиса (например, хлорида алюминия):

C6H6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl;

Замена галогена на ОН в ароматическом ядре протекает гетегрогенно с водным раствором щелочи в присутствии ионов меди:

С6Н5Cl + NaOH => C6H5OH + NaCl.