Унаслідок дії на 226,8 кг целюлози надлишком оцтового ангідриду одержали 386,4 кг триетаноатцелюолози. Визначте вихід триетаноату целюлози (%).

1)1.

1. Реакция с кислотами. Разбавленные кислоты вытес­няют из солей азотистую кислоту, которая разлагается при этом на воду и оксиды азота: 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O. Оксид азота (IV) - бурый газ, оксид азота (II) - бесцвет­ный. Концентрированная серная кислота реагирует более энергично, чем разбавленная. Реакция является фармако­пейной.

2)Антипирин в кислой среде образует с нитрит-ионами раствор зеленого цвета. Реакция является фармакопейной.

3)Риванол, или этакридин (I) в кислой среде образует с нитритами раствор красного цвета. Реакция специфична для нитритов.

Реакции обнаружения нитрат-иона NO-3 Нитрат-анион NO-3 - анион азотной кислоты. Свобод­ная азотная кислота - бесцветная жидкость. Это одна из наиболее сильных кислот, энергичный окислитель. Сте­пень ее восстановления зависит как от концентрации кис­лоты, так и от активности восстановителя. Ее соли хорошо растворимы в воде. Нитраты висмута и ртути (II) частично разлагаются водой, давая основные соли.

1. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
n (O2) = V (O2) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
n (NaNO3) = 2* n(O2) = 2*1,5 = 3 моль
m NaNO3 = n*M (NaNO3) = 3*85 = 255 г
w (NaNO3) = m NaNO3 / m смеси = 255/400= 0,6375= 63,75%
Массовая доля примесей = 100%-63,75%= 36,25%
2.CaCO3 = CaO + CO2
Найдём массу чистого известняка, если массовая доля примесей 16%, значит, массовая доля чистого известняка = 100%-16% = 84%
m чистого известняка = m известняка * w чистого известняка = 119*0,84 = 99,96 г = 100 г
n CO2 = n CaCO3 = m CaCO3 / M CaCO3 = 100 / 100 = 1 моль
V CO2 = n CO2 * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л