1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ag+ HNO3(p)=AgNO3+NO+H2O * 5
7
12
13
2) Определите вещества Х и У в цепочке превращений: CaCO3->X->CaCl2->Y->CaSO4 *
X- Ca(OH)2, Y-CaO
X-CaO, Y-Ca(NO3)2
X-Ca, Y-Ca(OH)2
X-CaO, Y-Ca(OH)2
X-Ca(OH)2, Y-CaCO3
3)Определите массу сульфида меди, образующегося при взаимодействии серы с 12г технической меди, содержащей 12% примесей *
18г
15,8г
14,4г
10,56г
4)Для побелки деревьев используют гашеную известь(раствор гидроксида кальция). Определите, сколько нужно взять воды и оксида кальция, чтобы приготовить 5кг гашеной извести *
2 кг СаО
3,8л Н2О
1,2 кг СаО
3,8 кг Н2О
1,2л Н2О
3л Н2О
5)Процесс восстановления показан *
S(-2)-2e=S(0)
2N(-3)-6e=N2(0)
Br2(0)+2e=2Br(-)
Si(0)-4e=Si(+4)
6)Процесс окисления показан *
C(0)-4e=C(+4)
Cl2(0)+2e=2Cl(-)
N(+5)+1e=N(+4)
N(+4)+2e=N(+2)
7)Для металлов характерны общие признаки: *
1)твердость, металлический блеск, горючесть
2)сыпучесть, ковкость, пластичность
3)пластичность, водонепроницаемость, твердость
4)пластичность, ковкость, металлический блеск, электро- и теплопроводность
8)Определите массу образовавшейся соли при обработке 500г известняка СаСО3 соляной кислотой НСl, если известняк содержит 5% примесей *
555г
250г
475г
527г

​

2nah = 2na + h2   овр :   восстановление: na+ + 1e− = na окисление: h− − 1e− = h 1 1 na+ + h− = na + h  условия : 430—500°c, вак ca + h2 = cah2 овр :   восстановление: h + 1e− = h− окисление: ca − 2e− = ca2+ 2 1 2h + ca = 2h− + ca2+  условия : 500—700°c 3mg + 2b = mg3b2    овр :   восстановление: b + 3e− = b3− окисление: mg − 2e− = mg2+ 2 32b + 3mg = 2b3− + 3mg2 cl2 = 2cl условия : выше 1500 °c nh4br(разб.) = nh4+ + br−   условия : ph < 7

1. Элемент №14 -кремний, его атомная масса Ar=28, его заряд ядра Z=+14, в ядре 14 p⁺(протонов) и 14 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 14 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как кремний  находится в третьем периоде.
1). Модель атома кремния при дуг:
₊₁₄Si)₂)₈)₄
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
3). Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    ↑
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₄Si
2. Молекула простого вещества кремния одноатомная -Si. Кремний неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе тоже одноатомные C,Si,Ge,Sn,Pb. С увеличением заряда ядра от углерода к свинцу неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид натрия - SiO₂, кислотный  оксид:
6. Гидроксид –H₂CO₃ , угольная, слабая кислота,  

7. Летучее соединение с водородом SiH₄ – силан(кремнистый водород) бесцветный газ, с сильно неприятным запахом