Какую массу раствора сульфатной кислоты с массовой частю H2SO4 40% было взято для реакции с алюминием, если при этом выделялось 140 мл газа?

Два атома водорода связываются прочной ковалентной связью. Если речь идёт о реакции, то возможно, ты имеешь в виду эту H• + H• = H2 Два атома гелия между собой реагировать не могут. Потому что в схеме ММО порядок связи частицы He2 будет равен нулю. Н - представляет собой атомарный водород, Н2 - представляет собой молекулярный водород, частица Н3 не может существовать, потому что она не сможет связаться ни по КС, ни по донорно-акцепторному взаимодействию. О-атомарный кислород, О2 - молекулярный кислород, О3 - озон. Благородные газы отличаются от других простых веществ тем, что непосредственно без воздействия сильных окислителей ни с кем не реагируют, имеют устойчивый полностью заполненный уровень. Реагируют с сильными окислителями, таким как F2, но не все, например, Не не реагирует F2+Xe=XeF2 В редких случаях может образоваться XeF4, но он не устойчив и распадается

Mr(CuSO4) = 63,5 + 32 + 16*4 = 159,5
W(Cu) = Ar(Cu)* n / Mr(CuSO4) *100% = 63,5 *1 / 159,5 *100% = 40%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(CuSO4) *100% = 32*1 / 159,5 *100% = 20%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(CuSO4) *100% = 16 * 4 / 159,5 *100% = 40%
Mr(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160
W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(Fe2O3) *100% = 56 *2 / 160 *100% = 70%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe2O3) *100% = 16*3 / 160 * 100% = 30%
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
W(H) = Ar(H) *n / Mr(HNO3) *100% = 1 *1 / 63 *100% = 1,6%
W(N) = Ar(N) * n / Mr(HNO3) *100% = 14 *1 / 63 *100% = 22%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(HNO3) * 100% = 16 * 3 / 63 *100% = 76%