1. Вычислите, масса которого из образцов вещества больше: а) 3 моль кислорода или 2 моль азота
б) 5 моль воды или 1,4 моль хлора
в) 1 моль негашеной извести CaO или 1 моль жженой магнезии MgO?
1. Обчисліть, маса якого зі зразків речовини більша:
а) 3 моль кисню чи 2 моль азоту;
б) 5 моль води чи 1,4 моль хлору;
в) 1 моль негашеного вапна CaO чи 1 моль паленої магнезії MgO?

1) Уравнение реакции:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ - соль натрия карбонат

2) Находим массу 1 моля  натрия карбоната:

М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

3) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. Значит оксид углерода объемом 2,24 л составляет 0,1 моль.

4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля углекислого газа СО₂ получается 1 моль натрия карбоната Na₂CO₃ , значит из 0,1 моль СО₂ образуется 0,1 моль Na₂CO₃, а по массе это будет:

0,1 * 106 = 10,6 г

ответ: 10,6 г натрия карбоната Na₂CO₃

Объяснение:

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.

Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).