1. Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих междуоксидом углерода (II) и водой; определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления:

Сырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфатыжелеза, кальция и др.

В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов и нитрозный — с оксидами азота. 

Получение серной кислоты (т.н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси

Запишем термохимическое уравнение сгорания 2 моль этилена:

2С₂Н₄ + 6О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О + 2822 кДж (1)

Термохимические уравнения реакций образования оксида углерода (IV) и воды в отдельности можно записать в следующем виде:

4С + 4О₂ = 4СО₂ + 4·393 кДж (2)

4Н₂ + 2О₂ = 4Н₂О + 4·286 кДж (3)

Преобразуя уравнения (1)-(3) получим следующее уравнение:

С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ - (2*393 кДж) + 2Н₂ + О₂ - (2*286 кДж) + 1411 кДж

Отсюда определим теплоту образования этилена:

2С + 2Н₂ = С₂Н₂ - 53 кДж

Другое, более простое решение можно получить, используя следствие из закона Гесса, когда сразу можно записать:

Q=2822 кДж = 4Q(CO₂)+4Q(H₂O)-2Q(C₂H₄)

2822=4*393+4*286-2Q(C₂H₄)

Q(C₂H₄) = (4*393+4*286-2822)/2 = -53 кДж/моль

ответ: Теплота образования этилена -53 кДж/моль