1. Рассчитать, сколько грамм, молекул, моль, и литров (при н.у) кислорода выделится при разложении 12,25г бертолетовой соли 2. Сколько грамм водорода потребуется на реакцию взаимодействия с 4,48л азота.
​

ЭН+O2=CO2+H2O
сначала находим молек массу органического в-ва по воздуху 29×2=58
найдем массу углерода в орг-м в-ве:
 
0,449л×12/22.4=0.24г
сколько воды:(водорода и кислорода) сначала первое потом второе

0.435×2/18=0.048г≈0.05
проверяем есть ли кислород..

0.05+0.24=0.29г    кислорода нет
находим соотношение углерода и водорода:

                С:Н
            0.24:0.05
             12    1

отсюда:   0.24/12=0.02
               0.05/1=0.05

     С:Н ⇒             0.02:0.05

относятся как           2:5 соответсвенно...
С2Н5 молекул. масса = 24+5=29 тогда как по воздуху равна 58 следовательно формула в-ва С4Н10   12×4+10=58

 

Дано:
V(H₂)=5 дм³
V(Cl₂)=6 дм³
Vm=22.4

Найти: V(смеси) после реакции.
                                        Решение:
H₂+Cl₂=2HCl

1. Находим вещество, которое находится в избытке:

n(H₂)=V/Vm=5/22.4=0.22 моль

n(Cl₂)=V/Vm=6/22.4=0.27 моль.

Исходя из химического уравнения в избытке находится Cl₂,определяем количество Cl₂,который не провзаемодействует.

n(Cl₂)=0.27-0.22=0.05 моль

2. Определяем газовой смеси после реакции:

V(Cl₂)=n*Vm=0.05*22.4=1.12 л.
 
5             x
H₂+Cl₂=2HCl
1             2



V(HCl)=5*2=10 л.

ответ: V(Cl₂)=1.12 л., V(HCl)=10 л.