1. В какой части таблицы Менделеева находится большинство металлов?
в нижнем правом углу + d-элементы
2. Сколько внешних электронов в атоме имеется у большинства металлов?
у металлов на внешнем электронном слое 1-3 е
3. Сравните радиус атомов металлов и неметаллов.
у металлов радиус как правило больше, у неметаллов - меньше.
Это связано с тем, что у металлов электроны менее прочно удерживаются у ядра из-за того, что число электронных слоев достаточно большое и электронов мало. У неметаллов на внеш. слое электронов больше и они прочнее удерживаются вокруг ядра.
4. Какую роль в ОВР будут иметь металлы?
металлы в основном выступают как типичные восстановители, но в некоторых реакциях бывают и как окислители.
например, замещение металлов в соли.
5. Составьте электронные формулы атомов и катионов металлов: Ca, Ca2+, Fe, Fe3+.
Ca⁰
+20 ) ) ) )
2882
1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
Ca²⁺
+20 ) ) )
288
1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s⁰
Fe⁰
+26 ) ) ) )
28142
1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶ 4s²
Fe³⁺
+26 ) ) )
2813
1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s⁰
Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.
б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.
в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).
г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.
д) Водородные соединения:
СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Объяснение:
