2. Выполните тест в тетради 1.С увеличением порядкового номера элемента в периоде:
1. А) радиусы атомов увеличиваются;
2. В) радиусы атомов уменьшаются
3. С) радиусы атомов не изменяются;
4. Д) не знаю.
2.Радиус какого атома больше:
1. А) Na;
2. В)Mg;
3. С)Al;
4. Д) S.
3. Место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева определяется:
1. А) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
2. В) количеством нейтронов в ядре атома;
3. С) зарядом ядра атома;
4. Д) массой атома.
4.Как определить, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, количество энергетических уровней атома
1. А) по порядковому номеру элемента;
2. В) по номеру группы;
3. С) по номеру ряда;
4. Д) по номеру периода.
5.Сколько энергетических уровней у атома скандия:
1. А) 1;
2. В) 2;
3. С) 3;
4. Д) 4.
6. Чем определяются свойства химических элементов:
1. А) величиной относительной атомной массы элемента;
2. В) числом электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне;
3. С) зарядом ядра атома;
4. Д) количеством валентных электронов.
7. В периоде периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер их атомов
1. А) усиливаются металлические свойства;
2. В) усиливаются неметаллические свойства;
3. С) ослабевают металлические свойства;
4. Д) ослабевают неметаллические свойства.
8. Элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов
1. А) медь;
2. В) серебро;
3. С) калий;
4. Д) золото.
9. Основная причина изменения свойств элементов в периоде периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
1. А) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
2. В) в увеличении атомных масс;
3. С) в увеличении количества электронов в атоме;
4. Д) в увеличении нейтронов в ядре атома.
10. Свойства химических элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов изменяются
1. А) плавно;
2. В) скачкообразно;
3. С) не изменяются;
4. Д) не знаю.
11. Основная причина изменения химических свойств элементов в периодической системе:
1. А) появление нового электронного уровня;
2. В) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
3. С) постепенное увеличение атомных масс;
4. Д) увеличение числа нейтронов в ядре атома.
12. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер атомов:
1. А) усиливаются металлические свойства;
2. В) усиливаются неметаллические свойства;
3. С) ослабевают металлические свойства;
4. Д) ослабевают неметаллические свойства.
13. Основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах периодической системы
1. А) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
2. В) в увеличении атомных масс;
3. С) в увеличении количества электронов в атоме;
4. Д) в появлении нового энергетического уровня.
14. Возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов:
1. А) селен;
2. В) углерод;
3. С) титан;
4. Д) кремний.
15. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
1. А) кислорода;
2. В) серы;
3. С) селена;
4. Д) теллура.
