Задача по химии. Сухую смесь хлорида бария, сульфата натрия и нитрата калия нагревали до прекращения изменения массы и собрали 3.36л газа. Треть от такой же сеси солей растворили в воде и отделили 18.64г осадка. При добалвении к оставшемуся раствору избытка нитрата серебра в осадок выпало 34,44 единственной соли. Вычислите массовую долю нитрата каиля в исходной смеси солей.

0.3мол 3.36л
1)KNO3=KNO2+0.5O2


y=11.36 18.64
2)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
142 233

x=24.96 34.44
3)2AgNO3+BaCl2→2AgCl↓
208. 287

11.36----------1/3часть
х=34.08--------1

24.96---------2/3 части

х=37.44---------1

0.3×101=30.3г КNO3

30.3+37.44+34.08----------100%
30.3------------------x=29.75%