Что произойдет при опускании в раствор сульфата марганца(II) пластинок а) меди; б) хрома; в) серебра? В обосновании ответа приведите стандартные электродные потенциалы полуреакций M2+/M и вычислите разность потенциалов. Приведите уравнения реакций.

Основные свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный

метилоранж – розовый в растворах кислот

2. Кислота+ металл

2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑

H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑

3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Кислота+  основной оксид

2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O

H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O

3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4.  Кислота+соль(согласно ряду кислот)

2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr

5. Кислота+ основание

2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О

                               6  г                     Х г

 С2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

                             60  г                  88 г                 

Найдем массу веществ по уравнению:

m=M x n

m(CH3COOH) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г

m(CH3COOC2H5) = 88 г/моль х 1 моль = 88 г

Теперь найдем массу уксусной кислоты в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(CH3COOH) = 80% х 7,5 г / 100 % = 6 г

Ну и теперь, составив пропорцию по уравнению найдем массу искомого вещества:

6 г/60 г = Х г / 88 г

m(Ca3(PO4)2) = 6 г х 88 г / 60 г =  8,8 г