1) Находим массу 200 мл раствора по формуле:
m(p-p) = ρ * V = 1,33 * 200 = 266 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .
30% - это 0,3 в долях единицы.
Тогда масса NaOH в растворе равна:
m(NaOH) = 0,3 * 266 = 79,8 г
3) Тогда масса воды равна:
m(H₂O) = m(p-p) - m(NaOH) = 266 - 79,8 = 186,2 г
ответ: 186,2 г воды и 79,8 г NaOH
ЧАСТЬ А.
1. К химическим явлениям относится:
а) выпаривание воды из водного раствора соли б) плавление льда
в) горение бензина г) испарение эфира
2. Смесью является: а) морская вода б) нитрат калия
в) водород г) хлорид натрия
3. Простым веществом является:
а) FeS сульфат железа II б) Са кальций
в) СН3СООН уксусная кислота г) СО угарный газ
4. Валентность меди в её оксиде Сu2O равна:
а) I б) II в) III г) IV
5. Вещество молекулярного строения обладает:
а) летучестью и запахом б) металлическим блеском
в) высокой температурой кипения г) высокой электропроводностью
6. Какой из признаков химических реакций проявляется при сгорании бумаги
а) появление запаха в) образование осадка
б) растворение осадка г) выделение тепла и света
ЧАСТЬ Б.
7. Последовательность действий при разделении смеси воды и растительного масла: 5) отстаивание, 3) использование делительной воронки;
8. Определить валентность элементов в соединениях
а) P₂(V)O₅(II) б) P(III)H₃(I) в) H(I)Cl(I) г) H₂(I)S(II) д) S(IV)O₂(II) е) Mg2N3(???) ж)Hg(II)O(II) з) Ag₂(I)O (II)
В случае е) нужно писать не Mg2N3, а Мg₃(II)N₂(III)
9. Cоставить формулы по валентности:
III;I IV;II I; II II;I II;III II; I III;I IV;II
а) AlCl₃ б) SiO₂ в) K₂S г) MgH₂ д) Ca₃P₂ е) CaH₂ ж) PCl₃ з) CO₂
10. Поставить вещества в порядке уменьшения массовой доли кислорода, привести расчеты: a) HgSO4 б) Ag2O в) O2
в) ω(O) = 100%
a) ω(O) = M(O) / M(HgSO₄) = 4*16/(201 + 32 + 4*16) = 64/297 = 0,215 (21,5%)
б) ω(O) = M(O) / M(Ag₂O) = 16/(2*108 + 16) = 16/232 = 0,069 (6,9%)
