ответ: 22,4 л
Объяснение:
Дано:
m( СаСО3)=200г
w (примесей) =50%=0,5
Найти: V( CO2) -?
M(СаСО3 )=100 г/моль
Vm( CO2)= 22,4л/моль
хл
СаСО3+2 НСI=CaCI2+CO2+H2O
1моль 1 моль
m (CaCO3) = m (мела) – m (примесей);
m (примесей) = w (примесей) * m (мела) = 0,5 * 200 = 100 г
m (CaCO3) =200г-100г=100г
n= m/M n(СаСО3)= 100г/100г/моль=1 моль
n(СО2)= n(СаСО3)=1 моль
V= Vm *n V(CO2)= 22,4 л/моль *1 моль=22,4 л
ответ: 22,4 л
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение:
