Смоделировать процесс, происходящий в неживой природе. Например, процесс извержения вулкана. Материалы и инструменты колба или бутылка: картон для изготовления «горы»; пластилин, чтобы придать вулкану форму, вода: сода: лимонная кислота; пищевой краситель или гуашь оранжевого пили красного цвета; средство для мытья посуды; емкость для смешивания пнгредиентов ложка; степлер, пластиковый контейнер. 1. Делаем вулкан. Для начала нужно найти подходящую емкость. Можно использовать как колбу, так и небольшую бутылку из-под сока или йогурта. Чтобы придать бутылке вид горы. делаем заготовку из картона. Вырезаем круг, делаем один разрез по радиусу. Складываем круг в конус и прочно фиксируем степлером. Обрезаем верх конуса. Внутрь фигуры вставляем нашу емкость — получился каркас вулкана. С пластилина нужно придать вулкану форму: обмазываем картон пластилином, делаем «кратер», маскируя горлышко емкости. Заготовку вулкана размещаем в пластиковом контейнере (ли в тазу). 2. Готовим 2 раствора «лавы Первый раствор: набираем в емкость воды на 2/3, добавляем пищевой краситель (или гуашь), несколько капель средства для мытья посуды (чтобы было много пены) и 5 столовых ложек соды. Второй раствор: разводим лимонную кислоту (рекомендуемое соотношение - 5 столовых ложек на 1,5 стакана воды). 3. Запускаем «і звержение» Тщательно перемешайте смесь в емкости вулкана. Медленно вливайте в жерло раствор лимонной кислоты. Наблюдайте за происходящим волшебством: спящий вулкан просыпается и​

при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

Объяснение:

Дано:

m(технического оксида цинка ZnO)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(Zn)-?

1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого оксида цинка:

m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

M(ZnO)=65+16=81г./моль

n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:

ZnO+CO=Zn +CO₂

по уравнению реакции:

n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль

по условию задачи:

n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль

4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

Объяснение:

Дано:

m(технического оксида цинка ZnO)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(Zn)-?

1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого оксида цинка:

m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

M(ZnO)=65+16=81г./моль

n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:

ZnO+CO=Zn +CO₂

по уравнению реакции:

n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль

по условию задачи:

n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль

4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.