ответ: 1.Запишем реакции: CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Газ выделяется только во второй реакции.Этот газ СО2. Найдем сколько моль СО2 выделилось: n(CO2)=0,112/22,4=0,005 моль По реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0,005моль, тогда найдем массу карбоната кальция: m(CaCO3)=0,005*100=0,5г. Теперь,когда знаем,что масса смеси составляет 0,8г,а масса карбоната калция - 0,5 г,найдем массу оксида кальция: m(CaO)=0,8-0,5=0,3 г. Теперь можем найти массовую долю оксида кальция: w(CaO)=0,3/0,8=0,375 или 37,5% ответ:37,5%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
