5) (742 - 3y)(7t2 + 3y);
4) (x4 + y)(x* - y);
6) (4a2 + 9c^)(4a? - 9c^).
31.14. 1) (0,2a - 1,3b)(0,2a + 1,3b); 2) (0,1x + 2,52)(0,16- 2,52​

Растворы:
1) K₂CO₃↔2K⁺CO₃²⁻
K(-) 2H₂O+2e⁻=H₂⁰+2OH⁻
A(+) 2H₂O-4e⁻=O₂⁰+4H⁺
2H₂O=2H₂↑+O₂↑
2) Pb(NO₃)₂↔Pb²⁺+2NO₃⁻
K(-) Pb²⁺+2e⁻=Pb⁰
2H₂O+2e⁻=H₂⁰+2OH⁻
A(+) 2H₂O-4e⁻=O₂⁰+4H⁺
Pb(NO₃)₂+2H₂O=Pb+H₂↑+O₂↑+2HNO₃
3) BaI₂↔Ba²⁺+2I⁻
K(-) 2H₂O+2e⁻=H₂⁰+2OH⁻
А(+) 2I⁻-2e⁻=I₂⁰
BaI₂+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑+I₂↓
4)Na₃PO₄↔3Na⁺+PO₄³⁻
K(-) 2H₂O+2e⁻=H₂⁰+2OH⁻
A(+) 2H₂O-4e⁻=O₂⁰+4H⁺
2H₂O=2H₂↑+O₂↑
5) SnBr₂↔Sn²⁺+2Br⁻
K(-) 2H₂O+2e⁻=H₂⁰+2OH⁻
Sn⁺²+2e⁻=Sn⁰
A(+) 2Br⁻-2e⁻=Br₂⁰
2SnBr₂+2H₂O=H₂↑+Sn(OH)₂+Sn+2Br₂↓

Расплав:
6) NaOH↔Na⁺+OH⁻
K(-) Na⁺+1e⁻=Na⁰
A(+) 4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂⁰
4NaOH=4Na+2H₂O+O₂↑

Если одна из солей растворима, а другая - нет, то можно смешать соли с водой, так, одна из солей, нерастворимая осядет, а расстворимая просто растворится, то есть нужно воспользоваться отстаиванием. Возможно, если соли имеют разную плотность и у одной из них плотность меньше, чем у воды, а у другой - больше, при этом они обе либо малорастворимы, либо нерастворимы, то, растворив их в воде, соль, имеющая большую плотность будет на дне, осядет, а другая, с меньшей плотностью, чем у воды, поднимется кверху, всплывет, то есть тоже отстаивания, но немного другой.