ответы и решения
Вариант № 1.
11.Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1I- - 6e-=I+5
3 Cl20+ 2e-= 2 Cl-
2) Указано, что Cl20 – окислитель, а I- – восстановитель.
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
NaI + 3Cl2 + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
12.
1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
Вариант № 2.
11.Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1S0 - 4e-= S+4
2S0 + 2e-= S-2
2) Указано, что S0 – окислитель и восстановитель.
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
12.
1) Составлено уравнение реакции MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
2) Рассчитана масса хлорида магния
m(MgCl2)= 19*0,05=0,95г
3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)2)=0,958*58/95=0,58г.
ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.
Реакции на катион марганца Mn^{2+}:
— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).
— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.
В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]
Объяснение:
