Для предложенной обратимой реакции напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов;

б) понижении давления в системе;

в) повышении температуры в системе.

PCl5(т)<--> PCl3(г) + Cl2(г)
Н°х.р = +21кДж
скрин(образец как нужно сделать)​

Дано:
V(C₂H₄)=1,12л.
m(Br₂)=12г.
Vm=22,4л./моль

n(C₂H₄Br₂)-?
1. Определим количество вещества этилена в его объеме 1,12л.:
n(C₂H₄)=V(C₂H₄)÷Vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль
2. Определим количество вещества  брома в его массе 12г.:
M(Br₂)=80x2=160г./моль
n(Br₂)=m(Br₂)÷M(Br₂) =12г.÷160г./моль=0,08моль.
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этилена с бромом:
C₂H₄ + Br₂→C₂H₄Br₂
4. По уравнению реакции 1моль этилена взаимодействует с 1моль брома, а у нас в задаче 0,05моль этилена и 0,08моль брома. Вывод: бром находится в избытке. Значит если взаимодействует 0,05моль этилена то образуется 0,05моль 1,2-дибромэтана.
5. ответ: при взаимодействии этилена объемом 1,12л с массой брома 12г. образуется 0,05моль 1,2-дибромэтана.

1. H2C=CH-CH=CH2+Br2[недост.]=H2C(Br)-CH=CH-CH2(Br) ; +2Br2[избытке]=H2C(Br)-CH(Br)-CH(Br)-CH2(Br) ; 2. Делятся на три типа по положению кратной связи. 2.1. Кумулированные: H2C=C=CH-CH2-CH3,пентадиен-1,2 ; 2.2. Изолированные: H2C=CH-CH2-CH2-CH=CH2,гексадиен-1,5 ; 2.3. Периодические: H2C=CH-CH=CH-CH3,пентадиен-1,3. 3. 1. Термический крекинг: C4H10[600 t]=C2H6+C2H4"; 2. Присоединение с разрывом кратных связей: H2C=CH2+Cl2=C2H4Cl2 ; 3. C2H4Cl2+Zn[t]=C2H4+ZnCl2 ; 4.C2H4+H2[t,p,Ni]=C2H6 ; 5. Хлорирование по саободно-радикальному механизму: C2H6+Cl2[свет]=C2H5Cl + HCl ; 6. По Вюрцу: 2C2H5Cl+2Na=C4H10+2NaCl ; 7. Тетрагидрирование: C4H10[t,Cr2O3]= (H2C=CH-CH=CH2)+2H2↑ ; 8. Изомеризация: H2C=CH-CH=CH2[t,кат.]=[-H2C-CH=CH-CH2-].