4. У кисні, кількістю речовини 1,5 моль, міститься молекул: а) 6,02 · 1023; б) 12,04 · 1024; в) 9,03 · 1023 ; г) 3,01 · 1023
5. У амоніаку NH3, кількістю речовини 2 моль, міститься така кількість атомів Гідрогену:
а) 6 моль; б) 4 моль; в) 1 моль; г) 3 моль;

Задание 1

а) к20+н2о=2кон

б) 6li+н2=2li3N

в) у AgNo3 ставим 2. у No2 ставим 2. у Ag ставим 2

г) у КОН ставим 2

д) у Hcl ставим 2

Задание 2

2Са+о2=2СаО

Zn+2HCl=ZnCl2+h2(стрелка вверх)

2NaOH+H2So4=Na2So4+H2O

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O

Задание 3

H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) +H20 (Вода) - реакция нейтрализации

2K+2HCl=2KCl (Хлорид калия)+H2(вверх)

H2O+CO2=H2CO3 (угольная к-та) (двумя стрелками сразу укажи что она разлагается на H2O и CO2)

последнее хз

Задание 7

Реакции обмена- это реакции в результате которых вещества обмениваются своими составными частями. Они присходят  только при одном из условиях:

Выделяется водаВыделяется газ Выпадает осадок

Остально допишу в комментах

M(CuSO4*5H2O)=250 г/моль
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г ////////  х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль =  0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л