А) горения серы;
S+O₂=SO₂
Б) горения сероводорода в недостатке кислорода;
2H₂S+O₂=2S+2H₂O
В) горения фосфина в избытке кислорода;
4P+5O₂=2P₂O₅
Г) магния с разбавленной ортофосфорной кислотой;
3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂
Д) кальция с водой;
Ca+2HOH=Ca(OH)₂+H₂
Е) магния с кремнием;
2Mg+Si=Mg₂Si
Ж) фосфора с концентрированной серной кислотой;
2P+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5SO₂+2H₂O
З) цинка с концентрированной азотной кислотой;
3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+H₂
2.2. Найдите, сколько молекул бурого газа содержится в 4,48 мл газа при нормальных условиях?
N=n×Na
n=0.00448л.÷22.4л/моль=0.0002моль
N=0.0002моль×6.02×10²³
N=0.0012×10²³молекул
Дано:
m(NaHSO₃) = 1 гр
Найти:
m(SO₂) - ?
m(NaOH) - ?
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем вещества при котором можно получить гидросульфит натрия (NaHSO₃):
x - гр y - гр 1 гр
SO₂ + NaOH(разб.) → NaHSO₃
1 моль 1 моль 1 моль
82 гр/моль 40 гр/моль 104 гр/моль
2) Мы находим молекулярные массы сернистого газа(SO₂), гидроксида натрия(NaOH), и гидросульфит натрия (NaHSO₃):
M(SO₂) = 32+16×2 = 32+32 = 64 гр/моль
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(NaHSO₃) = 23+1+32+16×3 = 23+1+32+48 = 104 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом(1), теперь при пропорции мы найдем массу сернистого газа(SO₂), и гидроксида натрия(NaOH):
x = 64 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,615 × 1 гр ≈ 0,615 гр ⇒ m(SO₂) ≈ 0,615 гр
y = 40 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,385 × 1 гр ≈ 0,385 гр ⇒ m(NaOH) ≈ 0,385 гр
ответ: Для получения 1 гр гидросульфит натрия (NaHSO₃) необходимо взять для реакции 0,615 гр сернистого газа(SO₂), и 0,385 гр гидроксида натрия(NaOH).
