K2SO3 = 2K[+] + SO3[2-]
Na2S = 2Na[+] + S[2-]
NaCl = Na[+] + Cl[-]
NaHCO3 = Na[+] + HCO3[-]
NaHSO3 = Na[+] + HSO3[-]
Fe(OH)Cl2 = Fe[3+] +OH[-] + 2Cl[-]
кейде күрделі катиондар ішінара ыдырайды. Бұл жағдайда сіз тек жалпы теңдеумен шектеле аласыз.
Fe(OH)Cl2 = Fe(OH)[2+] + 2Cl[-]
Fe(OH)[2+] = Fe[3+] + OH[-]
жалпы: Fe (OH) 2Cl = Fe[3+] + 2OH [ -] + Cl[-]
кейде күрделі катиондар ішінара ыдырайды. Бұл жағдайда сіз тек жалпы теңдеумен шектеле аласыз.
Fe(OH)2Cl = Fe(OH)2[+] + Cl[-]
Fe(OH)2[+] = Fe(OH)[2+] + OH[-]
Fe(OH)[2+] = Fe [3+] + OH[-]
AlCl3 = Al[3+] + 2Cl[-]
1 қадам: Ba (OH)2 = Ba (oh) [+] + OH [ - ] (екі сатыда)
2 қадам:Ba (OH) [+] = Ba[2+] + OH[-]
жалпы:Ba (OH)2 = Ba[2+] + 2OH[-]
LiOH = Li[+] + OH[-]
Al (OH)3 = - суда іс жүзінде ерімейді, сондықтан ол өте әлсіз, негізінен 1 сатыда ыдырайды; өйткені 3 негізі қышқыл, содан кейін диссоциация сатылы:
1 қадам: Al(OH)3 = Al (OH)2 [+] + OH[-]
2 қадам: Al(OH) 2 [+] = Al (OH) [2+] + OH[-]
Объяснение:
Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Пример
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Решение
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 г
где w(Na2SO4)) – массовая доля в %,
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4) и 285 г воды.
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V),
где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).
Пример
Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?
Решение
M(K2CrO4) = C(K2CrO4) · V · M(K2CrO4) = 0,1 моль/л · 1,2 л · 194 г/моль » 23,3 г.
Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.
Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.
