С₄Н₈
CH₂=CH-CH₂-CH₃
3CH₂=CH-CH₂-CH₃+2KMnO₄ →3CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂-CH₃ + 2KOH + 2MnO₂
CH₂=CH-CH₂-CH₃+Br₂→CHBr-CHBr-CH₂-CH₃
Это бутен
Объяснение:
Дано:
m(CnH2n)=1,12г.
m(Br₂)=3,2г.
Определить формулу алкена-?
1. Запишем уравнение реакции:
CnH2n + KMnO₄ + H₂O → CnH2n(OH)₂ +MnO₂ +KOH
CnH2n + Br₂ → CnH2nBr₂
2. Молярная масса брома и его количество в 3,2г.:
M(Br₂)=80x2=160г./моль
Количество вещества брома:
n(Br₂) = m÷M = 3,2 г÷160 г/моль = 0,02 моль
Такое же количество алкена прореагировало с бромом.
n(CnH2n)=n(Br₂) =0,02 моль
3. Молярная масса алкена: M=m÷n = 1,12 г /0,02 моль = 56 г/моль
4. Определим формулу алкена:
CnH2n=56 г/моль
12n + 2n = 56 г/моль
14n=56 n=56 г/моль÷14г.=4
моль
n= 4моль
С₄Н₈
CH₂=CH-CH₂-CH₃
Это бутен
C₃H₈+Br₂→C₂H₈Br₂(у бутена разрывается двойная связь)
CH₂=CH-CH₂-CH₃+Br₂→CHBr-CHBr-CH₂-CH₃
4. Влияние температуры на скорость химических реакций
Из качественных соображений понятно, что скорость реакций должна увеличиваться с ростом температуры, т.к. при этом возрастает энергия сталкивающихся частиц и повышается вероятность того, что при столкновении произойдет химическое превращение. Для количественного описания температурных эффектов в химической кинетике используют два основных соотношения - правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.
Правило Вант-Гоффа заключается в том, что при нагревании на 10 оС скорость большинства химических реакций увеличивается в 2div.gif (55 bytes) 4 раза. Математически это означает, что скорость реакции зависит от температуры степенным образом:
, (4.1)
где gamma.lc.gif (54 bytes) - температурный коэффициент скорости (gamma.lc.gif (54 bytes) = 2div.gif (55 bytes)4). Правило Вант-Гоффа является весьма грубым и применимо только в очень ограниченном интервале температур.
Гораздо более точным является уравнение Аррениуса, описывающее температурную зависимость константы скорости:
, (4.2)
где R - универсальная газовая постоянная; A - предэкспоненциальный множитель, который не зависит от температуры, а определяется только видом реакции; EA - энергия активации, которую можно охарактеризовать как некоторую пороговую энергию: грубо говоря, если энергия сталкивающихся частиц меньше EA, то при столкновении реакция не произойдет, если энергия превышает EA, реакция произойдет. Энергия активации не зависит от температуры.
