Вычислите массу уксусноэтилового эфира образующегося при действии 199 г уксусной кислоты и 69г этилового спирта

CH3COOH+С2H5OH=C4H8O2+ Н2O

Mr(CH3COOH)=60 г/моль

m=199

Mr(С2H5OH)=46 г/моль)

m=69

Mr(C4H8O2)=88 г/моль.

Найдём вещество, которое взято в недостатке:

199/60=3.3 моль (CH3COOH)

69/46=1.5 моль (С2H5OH) - в недостатке, считаем по нему, составив пропорцию:

69/46=х/88

х=(69*88)/69

х=88 грамм.

ответ: m(C4H8O2) = 88 грамм.