1. What is average atomic mass of Lithium if 7.42 % exists as Li ( 6.015 g / mol ) and 92.58 % exists as ' Li ( 7.016 g / mol ) ? 2. Magnesium has three naturally occuring isotopes . 78.70 % of Magnesium atoms exist as Magnesium - 24 ( 23.9850 g / mol ) , 10.03 % exist as Magnesium - 25 ( 24.9858 g / mol ) and 11.17 % exist as Magnesium - 26 ( 25.9826 g / mol ) . What is the average atomic mass of Magnesium ? 3. Neon has two major isotopes , Neon - 20 and Neon - 22 . Out of every 250 neon atoms , 225 will be Neon - 20 ( 19.992 g / mol ) , and 25 will be Neon - 22 ( 21.991 g / mol ) . What is the average atomic mass of Neon ? 4. What is the atomic mass of Hafnium if out of every 200 atoms , 10 have mass 176.00 g / mol , 38 have mass 177.00 g / mol , 54 have mass 178.00 g / mol , 28 have mass 179.00 g / mol , and 70 have mass 180.00 g / mol ? 5. In a sample of 200 Chlorine atoms , it is found that 151 are CI ( 34.969 g / mol ) , and 49 are "

Амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп OH.

Могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства. Т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

С кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и основания, с образованием соли и воды. Например, гидроксид цинка, нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок исчезает:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

(полученная соль – хлорид цинка)

Чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно записать, как кислоту – водород в начале.

Осадок растворяется и в избытке щёлочи.

При взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются соли – цинкаты:

H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты записывают это уравнение.

Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

1) M(NH4OH)=35г/моль

n(NH4OH)=350/35=10 моль

2)N2 - ковалентная неполярная

До завершения внешнего электронного уровня атому азоту не хватает 3 электрона, поэтому каждый атом дает в пользование по 3 электрона, образутся 3 общих электронных пары

H2O - ковалентная полярная

До завершения внешнего электронного уровня атому водорода не хватает 1 электронна, поэтому каждый атом водорода дает в пользование по 1 электрону. До До завершения внешнего электронного уровня кислорода не хватает 2 электронна, поэтому атом кислорода дает в пользование по 2 электрона.

MgO - ионная

NH3 - ковалентная полярная

HCl - ионная