что- нибудь если знаете. 1. Известно, что растениям для роста необходимы определенные условия, в число которых входит оптимальная кислотность почв. Кислотность почвы характеризуется значениями водородного показателя (рН). Считается, что в нейтральной среде рН равен 7, в кислой среде меньше 7, а в щелочной больше 7. Так, например, капуста белокочанная и свекла столовая растут при практически нейтральных значениях рН 6,6 – 7,0, а морковь и помидоры растут на умеренно кислых почвах с рН 5,0-5,5. Предположим, что у Вас имеются следующие удобрения: нитрат калия, нитрат аммония, карбамид, гидрофосфат аммония, сульфат калия, фосфат калия. Какие из перечисленных удобрений Вы предложите использовать для подкормки капусты и свеклы, а какие – для подкормки моркови и помидоров? ответ поясните уравнениями реакций, протекающих в водных растворах данных веществ. В каком из этих удобрений больше массовая доля действующего компонента – азота, калия или фосфора? ответ подтвердите расчетами.

2. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) применяется в садоводстве как химическое вещество для лечения и профилактики растений от различных заболева-ний. Для защиты плодовых деревьев и кустарников используют обычно 1%-ный раствор сульфата меди. Сколько медного купороса (в граммах) необ-ходимо взять для приготовления 10 л 1%-ного раствора сульфата меди? Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

3. Из приведенного списка выберите пять пар веществ, которые могут взаи-модействовать друг с другом: K, Al, Si, Zn, H2O, Na2СО3, H3РO4 (20%), кон-центрированный раствор КОН, HCl (20%), NaOH (20%). В пяти выбранных Вами парах ни одно вещество не должно повторяться.
Для каждой пары:
1) напишите уравнения реакции, укажите условия их протекания;
2) для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, а для реакций обмена – молекулярное и ионное уравнения.

4. Напишите графические формулы и названия углеводородов, имеющих об-щую формулу С5Н10. Сколько среди них структурных изомеров (включая межклассовые) и сколько цис-транс-изомеров?

5. Хлорид металла со степенью окисления +2, образовавшийся в результате взаимодействия 1,30 г металла с хлором, растворили в воде. К образовав-шемуся раствору прибавили избыток раствора сульфида натрия, при этом образовалось 1,94 г осадка белого цвета. Определите, какой металл был взят. ответ подтвердите расчетом.

6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить це-почку превращений:
этилацетат →этанол → Х1 → уксусная кислота → Х2 → глицин