Обчисліть кількість теплоти, що виділиться при горінні водню масою 100 г, якщо тепловий ефект реакції становить 484 кДж.

Дано:
mр-ра(HCI)=730г.
ω%(HCI)=30%
Vm= 22,4л../моль

V(H₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора:
m(HCI)=ω%×mр-ра(HCI)÷100%=30%×730г.÷100%=219г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=219г.÷36,5г./моль=6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H₂)=3моль
5. Определим объем  водорода количеством вещества 3моль:
V(H₂)=n(H₂)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л.
6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.

Реакции:

1. Углерод + хлор  

C + 2Cl2 = CCl4

2. Углерод + сера  

C+S = CS2

3. Углерод + алюминий  

C+Al = Al4C3

4. Уголь + вода  

C + H2O = CO + H2

5. Уголь + оксид углерода(IV)

C + CO2 = 2CO

6. Кокса + оксид кальция  

2C + CaO = CaC2 + CO

7. Оксид железа (III) + оксид углерода (II)

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

8. Оксид углерода (IV)+ пероксид натрия  

CO2 + Na2O2 ≠

C + 2Na2O2 = CO2 + 2Na2O

9. Горение метана  

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

10. Уголь + концентрированная серная кислота  

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

11. Уголь + концентрированная азотная кислота  

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

12. Обжиг известняка

CaCO3 = CaO + CO2

13. Растворение карбоната калия в воде

Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3*10H2O

14. Известняк + соляная кислота

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O