Обчисліть кількість речовини в порції води масою 3,6 г. Якій кількості молекул води це буде відповідати?

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Найдем кол-во в-ва алюминия:
n(Al)= m/M=5.4/27=0.2 моль
Составим пропорцию и найдем кол-во в-ва H2SO4:
2:3=0,2:x ---> x=3*0.2/2=0.3 моль
Масса чистого в-ва H2SO4 в растворе:
m(H2SO4)=n*M=0.3*98=29.4г
Масса раствора H2SO4:
w(H2SO4)=m/m(раствора)--->m(раствора)=m/w=29.4/0.2=147г
По уравнению реакции из 3 моль кислоты получается 3 моль водорода, следовательно:
n(H2SO4)=n(H2)=0.3моль
Вычислим объем выделившегося водорода:
V(H2)=n(H2)*V(молярный)=0.3*22.4=6.72л

ответ: 147г и 6,72л.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CO₂)
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O
n(NaHCO₃) = n(CO₂)
пусть n(Na₂CO₃) = х, тогда выделилось х молей СO₂
n(NaHCO₃)= у, тогда выделилось у молей СO₂
n(CO₂) = m/M = 3,136 л/22,4л/моль = 0,14 моль
х + у = 0,14 моль ⇒ у = 0,14-х
n*M(Na₂CO₃) + n*M(NaHCO₃) = 13,96 г или
х*106 + у*84 = 13,96 
106х + 84*(0.14-х) = 13,96 
106х + 11,76 - 84х = 13,96
22х = 2,2 
х = 0,1 -- количество  молей Na₂CO₃
у = 0,14 - 0,1 = 0,04 -- количество  молей NaHCO₃
m(Na₂CO₃) = n*M =  0,1 * 10 6 г/моль = 10,6 г.
m(NaHCO₃) = n*M = 0,04 моль * 84 г/моль = 3,36 г.
ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(смеси) * 100% = 10,6 г/13,96 г.*100% = 65,93%
ω(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/m(смеси) * 100% = 3,36 г/13,96г*100% = 24,07%