Дано:
V(O₂) = 50 л = 0,05 м³
t = 25°C
p = 790 кПа = 790×10³ Па
-----------------------------------------
Найти:
m(O₂) - ?
Для нахождения массы кислорода используется формула про уравнение Клайперона-Менделеева, именно по такой формуле мы будем пользоваться:
pV = (m/M)×R×T - уравнение Клайперона-Менделеева
Но нам не известно его молекулярную массу у кислорода, и его термодинамическую температуру, поэтому мы их можем найти:
M(O₂) = 16×2 = 32 гр/моль
T = t + 273 = 25 + 273 = 298 К
Теперь находим массу кислорода из уравнения Клайперона-Менделеева:
m(O₂) = (M(O₂)×p×V)/(R×T) - масса кислорода
m(O₂) = (32 гр/моль × 790×10³ Па × 0,05 м³)/(8,31 Дж/(моль×К) × 298 К) = (32 гр/моль × 790×10³ Па × 0,05 м³)/(2476,38 Дж/моль) = (32 гр/моль × 39,5×10³ Дж)/(2476,38 Дж/моль) ≈ 32 гр/моль × 15,95 моль ≈ 510,42 гр ≈ 510 гр ≈ 0,51 кг
ответ: m(O₂) = 510 гр (или m(O₂) = 0,51 кг)
Решено от : 
Объяснение:
Вычислить объем хлора, который получится при взаимодействии 30г оксида марганца (IV) с 200г 50% соляной кислоты
30 г
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1. Вычислим массу соляной кислоты в растворе:
200 г × 0,5 = 100 г
Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль. Тогда 100 г соляной кислоты будут соответствовать количеству вещества 2,74 моль.
Молярная масса диоксида марганца 87 г/моль и 30 г диоксида марганца соответствуют 0,345 моль. В явном избытке взята соляная кислота.
Тогда количества вещества хлора будет получено столько же, сколько взято диоксида марганца.
Находим объем хлора: V(Cl2) = 22,4 л/моль × 0,345 моль = 7,3 л
К сведению составителей задачи. Соляная кислота никогда не бывает 50%. Соляная кислота самой высокой концентрации с плотностью 1,19 г/мл содержит 39 -40%.
