Відповідь:Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.
Детальніше - на -
Пояснення:
C+O2-->CO2
CO2+CaO-->CaCO3
CaCO3+H2CO3-->Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2-->CaCO3+H2O+CO2
CaCO3--t-->CaO+CO2
3CO2+2Ba-->2BaCO3+C
2.
дано
m(CaCO3) = 85 kg
η(CaCO3 = 94 %
m(Ca(OH)2 - ?
m(CaCO3) = 85 * 100% / 94% = 90.42 kg
Ca(OH)2+Na2CO3-->2NaOH+CaCO3
M(CaCO3) = 100 kg/kmol
n(CaCO3) = m/M = 90.42 / 100 = 0.9042 kmol
M(Ca(OH)2) = 74 kg /kmol
n(CaCO3) = n(Ca(OH)2 = 0.9042 kmol
m(Ca(OH)2) = n*M = 0.9042 * 74 = 66.9 kg
ответ 66.9 кг
3.
дано
m(CaCO3) =700 g
W(прим) = 2%
V(CO2) -?
m(CaCO3) = 700 - (700 * 2% / 100%) = 686 g
CaCO3-->CaO+CO2
M(CaCO3) =100 g/mol
n(CaCO3) = 686 / 100 = 6.86 mol
n(CaCO3) = n(CO2) = 6.86 mol
V(CO2) = n*Vm = 6.86 * 22.4 = 153.664 L
ответ 153.664 л
Объяснение:
