Условная запись схемы гальванического элемента, составленного из медного электродов и железного электродов, погруженных в растворы своих солей с активной
концентрацией ионов металлов 1 моль/л и процессы, протекающие на аноде и катоде
при работе этого гальванического элемента приведены в ответе:
Выберите один ответ.
О (НЕe I соль Fe2(а=1M) || соль Cu2 (а=1 M) Cu(t);
KCu2- +2e - Cu восстановление;
A: Fe2+2e - Fe0 - окисление
Оресоль Fe 2 (а=1 M) || соль Cu2 (а=1 M) | Cu (Н);
А: Еe0-2e - Fe2- окисление;
К: Cu2-2e - Cu - восстановление
С (Cu соль Cu 2 (а=1M) | соль Fe*2 (а=1 M) | Fe (-):
A: CuO + 2e - Cu2- восстановление;
КЕe -2e - Fe - окисление
O - Eej соль Fe2(а=1 м) | соль Cu2 (а=1м) | Cu(t)
Ас-2e - Cu 2- окисление;
КЕe-2e - - восстановление
Feo

ответ сильно ​

ZnS + O₂ → ZnO + SO₂

1. Расставляем степени окисления:

Zn⁺²S⁻² + O₂° → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²

2. Смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции:

Zn (цинк) как было +2, так и получили Zn со с.о. = +2 (Zn⁺² → Zn⁺²)
S (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (S⁻² → S⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о.
O (кислород) в начале реакции был 0, после стал ⁻² (O° → O⁻²), значит, вот второй атом.

3. Составляем электронный баланс:
S⁻² -6e  → S⁺⁴    |     | 2 – восстановитель (окисление)
                         | 12 |   
O° + 4e → 2O⁻²  |     | 3 – окислитель (восстановление)

4. Получили коэффициенты

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

5. Готово!

           Ar(Э) * n     
w(Э) =  Mr(в-ва)   * 100% , где Ar(Э) - атомная масса нужного элемента, которая дана в таблице Менделеева, n - количество атомов элемента в веществе, Mr - молекулярная масса всего вещества.

1. Fe₂O₃

Mr(Fe₂O₃) = 56*2 + 16*3 = 112 + 48 = 160
           16 * 3
w₁(O) =   160    * 100% = 30%

2. Fe₃O₄

Mr(Fe₃O₄) = 56*3 + 16*4 = 168 + 64 = 232
           16 * 4
w₂(O) =   232   *100% ≈ 28%

3. Сравниваем:
30% > 28% ⇒ w₁(O) > w₂(O)

ответ: массовая доля кислорода в оксиде железа III больше, чем в магнетите