Реакции разбавленных кислот с металлами. Лабораторный опыт No 9 "Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой
Определи в какой пробирке протекает реакция между раствором кислоты и металлом.
")
Э​

Даны:

CuSO4*5H2O, MgCO3, NaOH, Fe, HCI, FeCl3.

а) Получить Fe2O3 возможно в 2 стадии. Сначала FeCl3 вступает в реакцию с NaOH с образованием красно-бурого осадка гидроксида железа(III):

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl

ПИ: Fe(3+)+3Cl(-) + 3Na(+)+3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️ + 3Na(+)+3Cl(-)

СИ: Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️

Потом полученный осадок необходимо подвергнуть термическому разложению:

2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

б) MgO получается в результате термического разложения MgCO3:

MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2

в) Cu выпадает в осадок в результате реакции замещения:

CuSO4*5H2O + Fe -> FeSO4 + Cu + 5H2O

ПИ: Cu(2+)+SO4(2-)*5H2O + Fe -> Fe(2+)+SO4(2-) + Cu + 5H2O

СИ: Cu(2+) + Fe -> Fe(2+) + Cu

г) MgCl2 можно получить растворением MgCO3 в соляной кислоте:

MgCO3 + 2HCI -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️

ПИ: MgCO3 + 2H(+)+2CI(-) -> Mg(2+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ: MgCO3 + 2H(+) -> Mg(2+) + H2O + CO2⬆️

Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=25% або 0,25.
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання:
w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі 4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,25,
звідси Mr(ЕH4)=4•Ar(H)/0,25=4•1/0,25=16.
Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=16,
звідси Ar(Е)=16-4•Ar(H)=16-4•1=12
Отже, шуканий елемент карбон С.
Перевірка: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Валентність Е у сполуці IV, тому 8-x=4, x=8-4=4, С - елемент 4 групи.
Відповідь: Карбон С. Вот подставляй свои значения