Объяснение:
1) Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O
Na2O + SO2 = Na2SO3
HCl + KOH = KCl + H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
5,6 л Х г
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 106 г/моль
V = 22,4 л m=106 г
5,6 л СО2 - Х г Na2CO3
22,4 л СО2 - 106 г Na2CO3
m(Na2CO3) = 5,6 * 106 / 22,4 =26,5 г
3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+)= 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO3(2-) = BaSO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO3(2-) = BaSO3
NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3
NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3 + H2O + Na(+) + NO3(-)
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O
Так:
1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь
2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя
3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1)
4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой?
Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)
