Объяснение:
Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.
Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода:
8 х 2 = 16 а.е.м. Дальше можно не считать, поскольку самый простейший углеводород - это метан и он имеет молекулярную массу равную 16.
Но распишем решение задачи. Обозначим формулу углеводорода СхНу
1,6 г 0,1 моль 0,2моль
СхНу + О2 = СО2 + Н2О
Тогда в составе углеводорода будет 0,1 моль углерода или 1,2 г и 0,4 моль атомарного водорода или 0,4 г Сгорает 0,1 моль углеводород молекулярная масса которого равна 16. Это метан
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
30% - это 0,3 в долях единицы., а 12% - 0,12.
2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,3*60 = 0,12*(60 + Х)
18 = 7,2 + 0,12Х
0,12Х = 10,8
Х = 90
ответ: 90 г
