❗көмектесіңіздерші❗17. Қорғасын аккумуляторындағы торлы қорғасын тақташалар батырылады A) 20-25 %-дық натрий гидроксидінің ерітіндісіне B) 20-25 %-дық күкірт қышқылының ерітіндісіне
C) 20-25 %-дық азот қышқылының ерітіндісіне D) 20-25 %-дық тұз қышқылының ерітіндісіне
E) 20-25 %-дық калий гидроксидінің ерітіндісіне
18. Аккумуляторды зарядсыздану барысында анодта жүретін процесс
A) 2PbSO4+2H2O ↔Pb0+ PbO2+ 2SO42–+4H+ B) Pb0+SO42– –2ē →PbSO4
C) PbO2+ SO42–+4H++2ē→ PbSO4+2H2O D) PbSO4+2ē→Pb0+SO42–
E) PbSO4+2H2O –2ē→ PbO2+ SO42–+4H+ F) Pb0+ PbO2+ 2SO42–+4H+→2PbSO4+2H2O
19. Қорғасын аккумуляторының зарядсыздану өнімдері
A) Pb, H2O B) PbO2, PbSO4 C) PbO2, H2O D) PbO, PbSO4 E) PbSO4, H2O
20. Аккумулятордың торлы тақташасының бетінде қорғасын (ІІ) оксиді мен күкірт қышқылының әрекеттесуі
нәтижесінде ерімейтін қорғасын сульфаты түзіледі. Уақыт өте келе қорғасын сульфаты кристалданып,
тақташаның бір бөлігін қаптайды. Осы процестің нәтижесінде тақташа химиялық реакцияға түспейді.
Сөйтіп, аккумулятор зарядсызданады. Мұндай құбылыс
A) аккумулятордың зарядсыздануы деп аталады B) гальваникалық элемент деп аталады
C) аккумулятордың зарядталуы деп аталады D) сульфаттану деп аталады
E) гальваникалық жабын деп аталады​

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов

Щелочные -  H, Li, Na, K, Rb, (Cs и Fr - радиооктивные);
Земельно-щелочные - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra - радиооктивный)

2.5. Химические свойства щелочных металлов

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:

M0 -   M+

В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Взаимодействие с неметалламиЩелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:оксид образует только литий:4Li + O2 = 2Li2O,натрий образует пероксид:2Na + O2 = Na2O2,калий, рубидий и цезий – надпероксид:K + O2 = KO2.С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:2Na + Cl2 = 2NaCl.Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:с водородом образуются гидриды:2Na + H2 = 2NaH,с серой – сульфиды:2K + S = K2S,с фосфором – фосфиды:3K + P = K3P,с кремнием – силициды:4Cs + Si = Cs4Si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий:2Li + 2C = Li2C2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:6Li + N2 = 2Li3N.Взаимодействие с водой Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:2M + 2H2O = 2MOH + H2.Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Взаимодействие с аммиакомЩелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.

1. а)Сера находится в 3 периоде, VI A группе.
б) Заряд ядра серы +16. Электронов 16, Протонов 16, Нейтронов 16. Имеет три энергетический уровня. На внешнем энергетическом  уровне 6 электронов.
в) Сера-это неметалл. Сера может проявлять окислительные и восстановительные свойства.
2. а) HNO₃
б) ортофосфорная кислота
Дымит на воздухе,одноосновная,кислородосодержащая,сильная,летучая. На свету разлагается.Агрегатное состояние-жидкость. Она нестабильная,растворимая.
Химический свойства:1) Реагирует с металлами(холодная,концентрированная не реагирует с алюминием,железом,хромом)
2) Реагирует с основаниями
3) С солями(если в результате реакций образуется осадок,газ или вода)
4) С оксидами металлов
3. 4Al + 3C = Al₄C₃
4. Сульфат аммония( (NH₄)₂SO₄)
Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются катионы аммония, нужно добавить какую-либо щелочь
Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются сульфат-ионы нужно добавить любую растворимую соль бария.
5.Дано:                                                       Решение:
m(P)= 62 г                                                 4P + 5O₂= 2P₂O₅
m(P₂O₅)=130 г                                          n(P)= m/M= 62/31=2 моль
                                                                    n(P₂O₅)= n(P)/2= 2/2=1моль
Найти:W(от теоретически                      m(P₂O₅)= n*M= 1*142=142 г
возможного)                                             142-100%
                                                                     130-x
                                                                      x=130*100/142=91,55%