Производство минеральных удобрений в Калужской области

1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)>2H2O

2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение: 
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%

реакция: СхHy+O2=CO2+H2O(где хy-индексы)

полуреакции : восстановление с с-> co2

составляем пропорцию

х-3,36

12-22,4

х=1,8

2H-->H2O

х-3,6

2-18

х=0,4

Составляем отношения между массами и атомарными массами:

Ar(c):Ar(H)=m(c):m(h)

12х:1y=1.8:0,4

делим, получается 

x:y=1.8/12 : 0,4/1

x:y=0.15:0,4

x:y= 1:3

Доказываем отсутствие кислорода в формуле 2,2-1,8-0,4=0

Простейшая формула соединения Ch3

Молекулярная масса всего соединения =22,4х1.52=34

34/15=2 c копейками По идее исходное  органич. соединение-С2H6 Но я не очень уверена..(