2) Выберите три высказывания, в которых говорится о фосфоре как о простом веществе. 1 На долю фосфора приходится 0,08% массы земной коры.
2 Степень окисления фосфора в фосфине -3
3 Красный фосфор не растворяется в сероуглероде.
4 Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот.
5 Фосфорит — основа для получения фосфора при восстановлении углём.
6 Фосфор находится в третьем периоде и пятой группе.
7 Фосфор может прореагировать с кислородом.​

Навчальний посібник містить 2 розділи: “Розчини” та

“Фазові рівноваги”, вивчення яких має важливе значення для

теорії і практики металургійного виробництва .

Процеси плавлення металургійної шихти у печах, віднов-

лення її компонентів, розчинення різних додатків, газів, взає-

модія металевих розплавів з вогнетривами, шлаками відбува-

ються у високотемпературних розчинах. Тому вивчення осно-

вних законів, які дозволяють розрахувати властивості метале-

вих і неметалевих високотемпературних розчинів залежно від

їхнього складу, є дуже важливим для інженерів-металургів.

У посібнику наведені основні закони ідеальних розчинів,

розглянуті причини відхилення властивостей реальних розчи-

нів від ідеальних, подані характеристики, які дозволяють за-

стосувати закони ідеальних розчинів до реальних, а також

приклади використання певних законів для окремих операцій

металургійного виробництва .

Більшість металевих сплавів, шлаків, вогнетривів являють

собою багатокомпонентні системи, але з певними допущення -

ми їх можна розглядати як дво- або трикомпонентні системи і

використовувати відомі для них закономірності для реальних

систем і технологічних процесів. Розділ “Фазові рівноваги”

містить відомості про загальні закономірності щодо фазових

рівноваг у основних типах одно-, дво- і трикомпонентних сис-

темах. Вивчення цього матеріалу необхідно для розуміння

процесів, які відбуваються в металевих та неметалевих розп-

лавах при їхньому охолодженні та нагріванні, а також для ви-

значення температур фазових перетворень сплавів, кількості

фаз і ступенів вільності, хімічного складу фаз і масового вмі-

сту в них компонентів за певних умов у сплавах різного скла-

ду та відомої загальної маси.

Необхідність видання такого посібника обумовлена браком

підручників з фізичної хімії, більшість з яких була видана 15-

20 років тому. До того ж практично відсутні підручники, ви-

дані українською мовою. При складанні посібника були вико-

ристані матеріали з найпоширеніших підручників , моногра-

фій, довідників .

Матеріал викладений у доступній формі, деякі теоретичні

положення проілюстровані прикладами розрахунків і практи-

чного застосування у металургійному виробництві.

21,97 г  0,78 г                х
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S
2 моль   1 моль             1 моль
35,4г/моль239 г/моль      22,4л/моль
0,224л                     х
H2S +Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
1 моль                  1 моль
22,4л                     239 г
M(PbS) =239 г/моль
Vm=22,4 л/моль
m(HCl) = 110 мл * 1,11г/мл * 0,18= 21,97 г
m(Na2S) = 50 г * 0,0156= 0,78 г
n(HCl) = 21,97г /35,5 г/моль= 0,6 моль
n(Na2S) =0,78г/78 г/моль= 0,01 моль это вещество у нас в недостатке, решаем задачу по нему
V (H2S)= 0,78 г *22,4 л/78 г= 0,224 л
m(PbS) = 0,224 л* 239г/ 22,4 л= 2,39г
ответ: m(PbS) = 2,39г