1. H⁺¹Br⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Br₂⁰ + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²
2Br⁻¹ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
| | 2 | |
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
2. K⁺¹Cl⁺¹O⁻² → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹
Cl⁺¹ - 4e⁻ → Cl⁺⁵ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
| | 4 | |
Cl⁺¹ + 2e⁻ → Cl⁻¹ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
3KClO → KClO₃ + 2KCl
3. Na₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² → Na₂⁺¹S⁻² + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
S⁺⁴ + 6e⁻ → S⁻² | 6 | | 1 | - окислитель - восстановление
| | 6 | |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 3 | - восстановитель - окисление
В итоге получаем:
4Na₂SO₃ → Na₂S + 3Na₂SO₄
4. K⁺¹Cl⁻¹ + K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Cl₂⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²
2Cl⁻¹ - 2e⁻ → Cl₂⁰ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
| | 10 | |
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
10KCl + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Cl₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
5. Zn⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Zn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂⁻¹ + N₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻²
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² | 2 | | 4 | - восстановитель - окисление
| | 8 | |
2N⁺⁵ + 8e⁻ → N₂⁺¹ | 8 | | 1 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
Решено от : 
ответ: 2,24 л
объяснение:
0,1 моль х моль
zn + 2hcl = zncl2 + h2
1 моль 1 моль
n = m/m
m(zn) = 65 г/моль
n(zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль
0,1 = х
1 1
х = 0,1
n(h2) = 0,1 моль
v = vm*n
v(h2) = 22,4 дм 3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм 3 (или 2,24 л
ответ: 2,24 дм 3 (или 2,24 л
дано:
m(zn) = 6,5 г
найти:
v(h2)-
m(zn) = 65 г/моль
n(zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль
zn + 2hcl = zncl2 + h2
из ухр следует, что n(h2)=n(zn) = 0.1 моль
v(h2) = n(h2)*vm
v(h2) = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л
