Розставити коефіцієнти методом електронного балансу (окисно-відновні реакції), вказати окисник та відновник, процеси окиснення і відновлення а) Pb(NO3)2=> PbO + NO2 + O2
б)HNO2=> HNO3 + NO + H2O
в) FeO + Si=> Fe + SiO2

Дано              |  решение                     Сu +2HCl=CuCl2  +H2
m(смеси)=20г | m(Cu)=20*10/100=2г            2моль
w(Cu)=10%     |  V(моль)=2/63,5=0,3моль            (ню)
|  m(HCl)= 36,5*2=73  г                             
 V(H2)-?          |  V(HCl)73/36,5=2моль               (ню)
                             меди недостаток ведем расчет по недостатку
                          V(Сu)=V(H2)=0,3моль        (ню)
                          V(H2)=0,3 *22,4=6,72 литра       (объем)
               ответ: 6,72 литра

Заряды пишу в скобках
1) а) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
б) 2KOH + Fe(NO3)2 = 2KNO3 + Fe(OH)2
2K(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + Fe(OH)2
2OH(-) + Fe(2+) = Fe(OH)2
в)Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
2) гидролиз
а) Li2CO3 + H2O = LiHCO3 + LiOH
2Li(+) + CO3(2-) + H2O = Li(+) + HCO3(-) + Li(+) +OH(-)
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) гидролиз идет по аниону, среда щелочная
б) Cr(NO3)2 + H2O = CrOHNO3 + HNO3
Cr(2+) + 2NO3(-) + H2O = CrOH(+) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)
Cr(2+) + H2O = CrOH(+) + H(+) гидролиз идет по катиону, среда кислая