Разность ковалентных и Вещество

Ионных связей

1)2
а. Ca3(PO4)2

2)4
b.Al2(SO4)3

3)12
c. K2SO4

d. Na3PO4

e. NH4Cl

1.Электронная оболочка атома делится на 3 уровня, общее количество эоектронов на ней равно порядковому номер элемента

2.на 1 уровне количесво электронов максимум 2, на 2 уровне - 8, на 3 -18, на 4 - 32, на 5 - 50

3. Количество электронов на внешнем эл.уровне равно группе элемента.

4.Орбиталь - это пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электрона в определенеый промежуток времени. S - образная орбиталь имеет форму круга, а p - образная форму бесконечности

5. Электронная формула – это своего рода шифр, основу которого составляют квантовые числа.

                                                         t, H2SO4(k)

1)C5H11 - COOH + C2H5OH    C5H11- COO- C2H5 + H2O

                                                                                 этиловый эфир

                                                                             пентановой кислоты  

                                                                         t

2)CH3 - CH2 - COO - C2H5 + H2O   CH3 - CH2 - COOH     +    C2H5OH 

                                                                                          пропановая кислота        этанол