За світовий день лист буряка площею 1 дм квадратний може поглинути 44,8 мл карбон (IV) оксиду. Яка маса глюкози при цьому утворюється?

150  кДж; 54 г  Н2О  

Объяснение:

46. Сколько  кДж  теплоты  выделится  в реакции:

         S  +  O2  =  SO2   +   300  кДж,   если  вступает  в  реакцию  11,2 л кислорода?

По  термохимическому  уравнению  реакции  1  моль  серы  реагирует  с 1 моль  кислорода.  По условию  задачи объем  кислорода  11,2 л,  что  соответствует  0,5 моль.  Поэтому  и  количество  выделившейся  теплоты  составит:  150  кДж.

47. Вычислите  массу  воды,  полученной  при  взаимодействии  3  моль водорода  с  кислородом.  Молярная  масса  воды  18  г/моль.

           3 моль                   3 моль  

           2Н2   +   О2   =    2 Н2О  

При  сгорании 3  моль  водорода   по  уравнению  образуется  3  моль воды    или    18 г/моль  × 3  моль  =  54 г  Н2О

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.