1.Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов 40Ca, 35Cl, 127I. 2. В электронной оболочке атома 19 электронов. О каком элементе идет речь? Определите число протонов и нейтронов в атомном ядре этого элемента.

3.Найдите атомную массу кислорода, натрия, железа, хлора в таблице.?

4. Почему изотопы одного элемента имеют разные массовые числа?

5.Почему в периодической системе у химических элементов указаны дробные значения относительной атомной массы?

6.Запишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6,15,20,?

4.Подведение итогов урока. Рефлексия.

5. Постановка домашнего задания.

Литература:

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2013.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.
​

кислотный дождь-это оксиды серы и оксиды азота

мрамор карбонат кальция

карбонат кальция вступает в реакцию с оксидами и разрушается

Объяснение:

Оксиды серы(IV) и азота (IV)  - кислотные, при взаимодействии с водой могут образовывать кислоты, а также вытеснять более летучие оксиды из их солей.

1) С SO₂ идут различные реакции:

CaCO₃ + SO₂ = CaSO₃ + CO₂ ↑

CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂

    Образующийся гидросульфит кальция (Са(HSO₃)₂) растворим в воде, он смывается дождем, выделяющийся углекислый газ этому.  

2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂  = 2CaSO₄ + 2CO₂↑

    Сульфит и сульфат кальция, поглощая влагу, превращаются в соответствующие кристаллогидраты. Это приводит к увеличению их объема и механическому разрушению статуй.  

2)  Двуокись азота, взаимодействуя со влагой,образует азотную и азотистую кислоты, разрушающие мрамор.

2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

CaCO₃ + HNO₂ = Ca(NO₂)₂ + CO₂↑ + H₂O

Возможно протекание ОВР

CaCO₃ + 3NO₂ = Ca(NO₃)₂ + NO↑ + CO₂↑

Нитриты и нитраты хорошо растворимы.

3) Углекислый газ, как атмосферный, так и образующийся при взаимодействии с оксидам серы(IV) и азота (IV) также оказывает пагубное влияние:

CaCO₃ + СО₂ +Н₂О = Са(НСО₃)₂

   В отличие от карбоната кальция (мела и мрамора) образующийся гидрокарбонат кальция растворим, статуя постепенно разрушается, продукт реакции смывается дождем.

    Т.о. нахождение мраморных скульптур на открытом воздухе неизбежно приводит к их изъязвлению и разрушению

Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α).

Степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы моле­кул N' к общему числу растворенных молекул N:

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.

Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение темпера­туры. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.

Рассмотрим смещение равновесия,  устанавливающегося между недиссоциированными молекулами и ионами при электролитической диссоциации слабого электролита - уксусной кислоты: 

СН3СООНСНзСОO-+ Н+

При разбавлении раствора уксусной кислоты водой равновесие смес­тится в сторону образования ионов, - степень диссоциации кислоты возрастает. Наоборот, при упаривании раствора равновесие смещается в сторону образования молекул кислоты - степень диссоциации умень­шается.