Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑
Дано:
V(воздуха) = 30 л = 0,03 м³
t = 28°C
p = 110 кПа = 1,1×10⁵ Па
Найти:
N - ?
1) Для начала мы запишем формулу связывающая значение давления газа с его температурой и концентрацией молекул на единицу объема, именно по такой формуле мы будем пользоваться:
p = nkT - давления газа с его температурой и концентрацией молекул на единицу объема (1)
2) Но нам не известно его концентрация молекул, но в условий известно про объем, значит мы будем пользоваться по такой формуле про концентрация молекул воздуха:
n = N/V(воздуха) - концентрация молекул воздуха (2)
3) Но нам еще не известно температуру в кельвина, но условий сказано про температуру в градусах, значит мы найдем температуру в кельвина по такой формуле:
T = (t + 273) К - температура в кельвина (3)
T = 28 + 273 = 301 К
4) Теперь складываем формулы (1) и (2), именно там ны получим формулу про нахождения числа молекул в 30 л воздуха:
p = nkT (1) n = N/V(воздуха) (2)
Следовательно:
p = N/V(воздуха) × kT | × V(воздуха)
pV(воздуха) = NkT ⇒ N = (pV(воздуха))/kT - число молекул воздуха
N = (1,1×10⁵ Па × 0,03 м³)/(1,38×10⁻²³ (Дж/К) × 301 К) = (1,1×10⁵ (Н/м²) × 0,03 м³)/(415,38×10⁻²³ Дж) = (0,033×10⁵ (Н×м))/(415,38×10⁻²³ Дж) = 3300 Дж / 415,38×10⁻²³ Дж = 3,3×10³ Дж / 415,38×10⁻²³ Дж ≈ 0,00794453×10²⁶ ≈ 7,94453×10²³
ответ: N = 7,94453×10²³
2.
Дано:
m(CaC₂) = 32 гр
Найти:
1) Для начала мы найдем количества вещества у карбид кальция, а потом у углерода содержащей из формулы карбида кальция:
M(CaC₂) = 40 + 12×2 = 40 + 24 = 64 гр/моль
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 32 гр / 64 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(C) = 2n(CaC₂) = 2×0,5 моль = 1 моль
2) Теперь находим число атомов углерода по такой формуле:
= 1 моль × 6,02×10²³ атомов = 6,02×10²³ атомов
ответ: N(C) = 6,02×10²³ атомов
Решено от : 
