Расставьте степени окисления элементов в следующих веществах: Cl2,
LiI

Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;

Тут такие реакции CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 
3C2H2 = C6H6 Из таб Мен. узнаём молекулярную массу карбида кальция 40 + 1*12= 84 г/моль По коэффициентам уравнений видим, что из 1 моль карбида получается 1 моль бензола. То есть для полной картины узнаем сколько именно бензола получится теоретически в граммах. Известно, что его получается 1 моль, и опять из Таб Мен узнаём, его молярн массу - это 12*6 + 1*6 = 78 г/моль. Составляем пропорцию с теоретическим выходом в реакциях: 
из 84 г CaC2 получается 78 г бензола 
3200 г ...х г того же бензола Решаем х= 3200*78/84= 2971, 5 Для получения практического результата теоретический умножаем на процент выхода и делим на 100% : 
2971,5*75/100= 2228,6 г или 2,2286 кг - это и есть ответ