Определите в каком веществе сера окислитель, восстановитель и окислитель и восстановитель.     H2S, H2SO3, H2SO4, SO3, SO2, Al2S3​

Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти  mр-ра( решение:6,84г             хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o   171г           126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г

1) Cr2(SO4)3 + 2H2O <===> 2Cr(OH)SO4 + H2SO4

В полном ионном виде:

2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O <===> 2CrOH(2+) + 2H(+) +3SO4(2-)

в сокращённом ионном: Cr(3+) + H2O <===> CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая. Вторая стадия гидролиза возможна лишь теоре-тически, накопление ионов водорода приведёт к смещению равновесия влево

2) Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH

В полном ионном виде:

2Na(+) + S(2-) + H2O <===> 2Na(+) + HS(-) + OH(-)

в сокращённом ионном: S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная. Вторая стадия гидролиза маловероятна (по такой же причине, которая указана в первой реакции)