Объяснение:
настоящей разработке для студентов III курса подобран ряд синтезов по основным разделам органической химии. Приведены как уже хорошо известные, так и современные, неизвестные ранее в практикуме органической химии методики синтезов. Для выполнения приведенных синтезов не требуется какой-либо специальной аппаратуры, труднодоступных и дорогостоящих реактивов, длительного нагревания и перемешивания.Перед каждым разделом приведено короткое теоретическое резюме по используемой в синтезе реакции (механизм, реагенты, побочные реакции).
Дано:
Fe₂O₃ ;
ω (Fe в руде) = 60 %.
Найти:
ω (Fe₂O₃ в руде) — ?
1. Формула железняка – Fe₂O₃. Найдём молярную массу Fe в Fe₂O₃, а затем по пропорции узнаем процентное содержание Fe в Fe₂O₃.
Mr (Fe₂O₃) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 (г/моль).
160 г/моль – 100%
112 г/моль – x %
x = 70 (%) – Fe в Fe₂O₃.
2. То есть, если мы взяли 100 кг (100%) чистого Fe₂O₃, значит Fe в нем будет 70 кг (70%). Но в условии сказано, что Fe 60%, а значит руда состоит из Fe₂O₃ и примесей. Значит наши 70 кг уже будут 60%. Составляем пропорцию.
70 кг – 60 %
x кг – 100 %
x = 116,6 (кг) – это масса всей руды (Fe₂O₃ + примеси).
3. Вся руда – это 100%, а чистый Fe₂O₃ в ней составляет 100 кг. Составляем пропорцию, чтобы узнать ω Fe₂O₃ в руде.
116,6 кг – 100 %
100 кг – x %
x = 85,7 (%).
ответ: 85,7 %.
