Химия. Тема металлы. 1.Указать, в каком случае будет иметь место реакции окисления-восстановления:

a) 2Сr + 3S = + 6HCl

b) Cr + S= Cr + S + O

c) + 2C+ 3KN= 2Cr+ 3KN + 2C

d) Cr + Ba= BaCr + 2KCl
2. Указать, в каком случае химическая реакция не пойдет:

a) K2Cr2O7+HCI=

b) KCrO2+Br2+KOH=

c) 2CrO3+H2O=

d) CrO+KOH=
3. Сколько граммов хрома можно получить алюмотермическим восстановлением 350 г. оксида хрома (III).

a) 239,4

b) 23,94

c) 118

d) 11,8

ответ:

сравнение найти не смогла,тем

объяснение:

магний -- mg  

порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,  

строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.

12 м g ) ) )

2 8 2

степень окисления +2;

восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;

ион магния м g 2+  

мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства

Пойдем по порядку. (То, что в скобках после реакции, пиши над знаком равенства)
1) Mg + O = MgO (t)
Теперь идет полная чушь, так как прямым путем из оксида магния хр*н ты получишь его гидроксид. Я напишу его получение в двух уравнениях.
2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Теперь мы получили гидроксид магния. Осталось лишь смешать его с азотной кислотой.
3) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
насчет второй реакции. Скажи учителю, чтобы тот уволился, потому как такая реакция прямо неосуществима.