1. Оберіть ряд, у якому знаходяться лише оксиди а) FеО, FеS, NO2 б) К2O, NO2, Сг2O3
в) N2O, Na2O, NaСl г) К3N, КН, К2O
2. Оберіть основний оксид
а) Na2O б) SO2 в) N2O5 г) P2O5
3. Виберіть кислотний оксид
а) MgO б) BaO в) CO2 г) P2O5
4. Луги - це...
а) розчинні у воді кислоти б) нерозчинні у воді основи
в) розчинні у воді основи г) розчинні у воді солі
5. Які речовини називають оксидами
а) прості речовини
б) складні, що містять елемент та гідроксильну групу
в) складні, що містять два елементи один з яких є Оксиген
г) складні, що містять атоми Гідрогену та кислотний залишок
6. Індикатор фенолфталеїн змінить колір на малиновий у розчині..
а) HCl б) NaOH в) Cu(OH)2 г) NaCl
7. Основи класифікують на...
а) мало- і багатокомплектні
б) розчинні і нерозчинні у воді
в) одно-, дво- і багатоосновні
г) кислотні та амфотерні
8. В якому ряду сполук є формули лише основ
а) LiOH, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3
б) NaOH, CaO, Al(OH)3, SO3
в) NaCl, CaCl2, AlCl3, BaCl2
г) HCl, HNO3, H3PO4, H2O
9. Виберіть кислоту, якою наповнюють пляшки із газованою водою:
а) H2CO3 б) HCl в) H2SO4 г) H3РO4
10. Вкажіть формулу нестійкої (слабкої) кислоти:
а) H2SO4 б) HCl в) HNO3 г) H2CO3
11. Позначте ряд, що утворений лише оксигеновмісними кислотами
а) НСІ, Н2SіO3, НІ б) НСІ, HNO3, Mg(OH)2
в) H3 PO4., H2CO3, H2SO4 г) H2S, Н2 CO3, КОН
12. Укажіть ряд, у якому записані лише формули основних оксидів:
а) СаО, BeO, P2O5, Li2O б) CuO, Na2O, MgO, MnO2
в) Cr2O3, SiO, PbO, K2O г) MgO, Na2O, SnO, Cu2O
13. Укажіть ряд, у якому записані лише формули кислотних оксидів:
а) SO2, P2O5, Fe2O3, CO2 б) SiO2, CrO3, I2O7, NO2
в) N2O3, CO, CaO, N2O5 г) SO3, CrO3, SnO, Al2O3 /

Объяснение:

1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.

HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -      

NH4NO3 ⇆ NH4+  +   NO3 -

K2SO4 ⇆  2K+  +  SO4 2-

Al(NO3)3 ⇆  Al3+  + 3NO3 -

Особняком  надо  рассматривать  соединение  NH4OH. Большинство  химиков  считает  это  вещество  не как  гидроксид  аммония,  а как

гидрат  аммиака  и формулу  его  записывают  NH3 · H2O,  но  в некоторых   школьных  учебниках  его  называют гидроксидом  аммония   и  приписывают  ему  диссоциацию  NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:

H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O

H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) =  BaCO3↓  +  2H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода

Ca(OH)2 + 2HCl →  СaCl2  + 2 H2O

Сa2+ + 2OH(-)  + 2H+ +2Cl(-)  =  Ca2+ + +2Cl(-)  +  2H2O

2OH(-) + 2H+ = 2H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода

KHCO3 + HCl →  КСl  +  CO2↑  +  H2O

K+  + HCO3(-) +  H+  + Cl(-)  =  K+  + Cl(-) +  CO2↑  +  H2O

HCO3(-) +  H+  = CO2↑  +  H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ

KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима

Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.

3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?

Вычислим  массу  исходного  раствора  соли:

500  см3  ×1,25  г/см3 = 625 г

Вычислим массу  поваренной   соли  в исходном растворе:

625 г × 0,20 = 125 г  соли

После  добавления  50 г  соли  увеличилась  как масса соли  в  растворе  так  и  масса  самого  раствора

Масса  соли 125 г + 50 г = 175 г;   масса  раствора   625 г  + 50 г  = 675 г

Вычислим  массовую  долю  соли  во  вновь полученном растворе ω = 175 г :  675 г  =  0,259  или  25,9%

4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

10NH3 +6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║5

Mn(+7) + 5e=Mn(+2)  восстановление, KMnO4 -окислитель

Дано:

m(Cu)=59г.

m(раствора HNO₃)=120г.

ω%(HNO₃)=15%

Vm=22,4л./моль

V(NO)-?

1. M(Cu)=64г./моль, n₁(Cu)=m(Cu)÷ M(Cu)=54г.÷64г./моль=0,8моль

2. Определим массу азотной кислоты в растворе 120г с массовой долей 15%:

m(HNO₃)=ω%(HNO₃)×m(раствора HNO₃)÷100%=15%×120г.÷100%=18г.

3. M(HNO₃)=63г./моль,

n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=18г.÷63г./моль=0,3моль

4. 3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

по уравнению реакции:

n(Сu)=3моль n(HNO₃)=8моль

по условию задачи:

n₁(Сu)=0,8моль n₁(HNO₃)=0,3моль

В действительности потребуется n₁(HNO₃)=2,1моль азотной кислоты, значит азотная кислота  дана в недостатке. Дальше задачу решаем, используя данные по азотной кислоте:

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=8моль  n(NO)=2моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,3моль   n₁(NO)=0,08моль

5. Определим объем оксида азота(ll) количеством вещества 0,08моль:

V(NO₂)= n₁(NO)xVm=0,08моль

х22,4л./моль=1,79л.

6. ответ: при взаимодействии меди массой 59 г с 120 г 15% раствором азотной кислоты образуется 1,79л.оксида азота(ll).