1. Константа равновесия это произведение концентрации конечных продуктов делить на произведение концентрации начальных ( с условием коэффициентов)
СН4(г) + 2О2(г) ⇄ СО2(г) + 2Н2О(г)
Кр =( [CO2] *[H2O]^2 ) / ( [CH4]* [O2]^2)
Чтобы сместить равновесие в сторону образования углекислого газа ( это вправо),надо воспользоваться принципом ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
а) так как реакция экзотермическая ,протекает с выделением тепла, значит надо уменьшить температуру;
б) до реакции у нас 3 объема газа, после реакции тоже 3. значит давление НЕ влияет!
в) концентрация: надо уменьшить (убрать) из системы сам углекислый газ и воду, либо добавить метан и кислород.
2. Во вложениях.
n полученной H2O = m/M = 3,6г/18г/моль = 0,2 моль
Уравнение 2-й реакции: 2H2+O2 = 2H2O
по уравнению реакции n H2 = n H2O = 0,2 моль
Уравнение первой реакции: xLi+yCa+(x+2y)H2O = xLiOH+yCa(OH)2+(x+2y/2)H2
из уравнения реакции получаем, что x+2y делится на 2; но по смыслу задачи x и y - целые числа, значит, необходимо подобрать минимальные значения x и у, при которых x+2y делится на 2; подбором получаем x = 2 и y = 1, значит, n Li/n Ca = 2/1; w Li = x/x+y = 2/2+1 = 2/3 = 66,66%; w Ca = y/x+y = 1/3 = 33,33% ответ: 66,66%; 33,33%.
