Решите цепочку превращений по химии А класс. Только побыстрее мне к понедельнику надо

Формула самого углеводорода: СnH₂n₊₂
Монобромпроизводное: CnH₂n₊₁Br
Дибромпроизводное: CnH₂nBr₂
Атомная масса углерода равна 12, водорода 1, брома 80.
Тогда молярная масса монопроизводного равна 12n+2n+1+80
= 14n+81.
Молярная масса дибромпроизводного равна 12n+2n+160= 14n+160.
Из условия (14n+160)/(14n+81) = 1,441
Имеем уравнение первого порядка с одним неизвестным
20,174n + 116,721 = 14n +160.
Решая его получаем n = 7.
Значит, число атомов водорода в молекуле исходного вещества равно 
2n+2 = 2x7 + 2 = 16.

ответ: 16 атомов водорода.

Дано:

m(FeS2) = 6 г (пирит)

m(FeS) = 4.4 г (сульфид железа)

ω(NaOH) = 10%

ρ(NaOH) = 1.1 г/мл

V(NaOH) — ?

Составим уравнения реакций:

Пирит:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

Cульфид железа:

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

Найдём количество выделяемого диоксида серы в каждой реакции.

Для пирита:

8*ν(SO₂) = 4*ν(FeS₂);

ν(SO₂) = ½*ν(FeS₂) = ½ * m(FeS₂)/μ(FeS₂) = ½ * 6г / 120 г/моль = 0.05 моль

Для сульфита железа:

ν(SO₂) = ν(FeS) = m(FeS)/μ(FeS) = 4.4 г / 88 г/моль = 0.05 моль

Значит всего выделяется 0.1 моль SO₂. Составим реакцию нейтрализации:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

ν(NaOH) = 2 * ν(SO₂) = 0.2 моль

Найдем массу вещества NaOH необходимого для нейтрализации:

m(NaOH) = ν(NaOH) * μ(NaOH) = 0.2 моль * 40 г/моль = 5 г

Найдем массу 10% раствора NaOH необходимого для нейтрализации:

m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва / ω = 5 г / 0.1 = 50 г.

Переведём массу в объём:

V(NaOH)р-ра = m(NaOH)р-ра / ρ(NaOH)р-ра = 50 г / 1.1 г/мл = 45.5 мл

Глакич^^